1. Verso il concetto di atomo

 Le prime ipotesi sull’esistenza degli atomi non si basavano su chiari risultati sperimentali, ma piuttosto su argomentazioni di tipo filosofico. «La materia non è continua, come sembra, ma è formata da particelle piccolissime», sosteneva Leucippo nel 450 a.C.

Democrito (470/460-370 circa a.C.), chiamò atomi queste particelle infinitamente piccole.

Secondo i due filosofi greci, la materia era costituita da atomi immutabili, indistruttibili e indivisibili

Esistono in tutto 118 elementi, ciascuno dei quali è costituito da un particolare e caratteristico tipo di atomo.

2. La nascita della moderna teoria atomica

Nel 1803, John Dalton arrivò alla conclusione che la materia fosse costituita da particelle piccolissime, gli atomi, che possono legarsi per formare molecole.

tre leggi fondamentali della chimica:

Lavoisier e la legge di conservazione della massa

Proust e la legge delle proporzioni definite

Dalton e la legge delle proporzioni multiple

In una reazione chimica, la massa dei reagenti è esattamente uguale alla massa dei prodotti.

In un composto, gli elementi che lo costituiscono sono presenti secondo rapporti in massa costanti e definiti.

Quando un elemento si combina con la stessa massa di un secondo elemento per formare composti diversi, le masse del primo elemento stanno fra loro in rapporti semplici, esprimibili mediante numeri interi piccoli.

La bilancia (Figura 4.2) fu lo strumento di misura che accompagnò Lavoisier nei suoi lavori sperimentali

Proust verificò sperimentalmente che riscaldando diversi campioni di carbonato di rame del peso di 123,5 grammi si ottengono sempre 79,5 g di ossido di rame e 44 g di diossido di carbonio gassoso